Soal Kalor & Entalpi 1–12

Soal 1

Soal: Dalam kalorimeter, 50 g air dipanaskan dari 25 °C menjadi 45 °C. Jika c air = 4,18 J/g °C, berapakah kalor yang diserap?

Diketahui:

• m = 50 g
• c = 4,18 J/g °C
• ΔT = 45 − 25 = 20 °C

Ditanya: Q

Jawaban: Q = m·c·ΔT = 50·4,18·20 = 4180 J

Soal 2

Soal: Logam 200 g dipanaskan ke 100 °C lalu dicelup ke air 10 g bersuhu 15 °C. Suhu akhir 18 °C. Jika c air = 4,18 J/g °C, hitung kalor yang diserap air!

Diketahui:

• m = 10 g
• c = 4,18 J/g °C
• ΔT = 18 − 15 = 3 °C

Ditanya: Q

Jawaban: Q = 10·4,18·3 = 125,4 J

Soal 3

Soal: Entalpi pembakaran etanol (C₂H₅OH) = –1367 kJ/mol. Jika 0,5 mol dibakar, berapa energi yang dilepaskan?

Diketahui:

• n = 0,5 mol
• ΔH_mol = –1367 kJ/mol

Ditanya: ΔH total

Jawaban: ΔH = 0,5·(–1367) = –683,5 kJ

Soal 4

Soal: 50 mL larutan HCl 5 M (≈50 g) suhunya naik dari 15 °C ke 20 °C. Hitung ΔH per mol!

Diketahui:

• m = 50 g
• c = 4,18 J/g °C
• ΔT = 5 °C
• n = 5 M × 0,05 L = 0,25 mol

Ditanya: ΔH per mol

Jawaban:
Q = 50·4,18·5 = 1045 J
ΔH = Q / n = 1045 / 0,25 = 4180 J/mol

Soal 5

Soal: Pembakaran 1 mol CH₄ menghasilkan –590 kJ. Berapa energi untuk 2,8 mol?

Diketahui:

• n = 2,8 mol
• ΔH_mol = –590 kJ/mol

Ditanya: ΔH total

Jawaban: ΔH = 2,8·(–590) = –1652 kJ

Soal 6

Soal: Larutan HCl 30 g naik dari 12 °C ke 15 °C. Massa molar HCl = 36 g/mol. Hitung ΔH per mol!

Diketahui:

• m = 30 g
• c = 4,18 J/g °C
• ΔT = 3 °C
• n = 30 / 36 ≈ 0,83 mol

Ditanya: ΔH per mol

Jawaban:
Q = 30·4,18·3 = 376,2 J
ΔH = Q / n = 376,2 / 0,83 ≈ 453,3 J/mol

Soal 7

Soal: Kalor pembentukan CO₂(g) = –210 kJ/mol. Jika terbentuk 2 mol, berapa kalor yang dilepaskan?

Diketahui:

• n = 2 mol
• ΔH_mol = –210 kJ/mol

Ditanya: Q

Jawaban: Q = 2·(–210) = –420 kJ

Soal 8

Soal: Zat 150 g, c = 0,9 J/g °C, menyerap 1350 J. Berapa kenaikan suhunya?

Diketahui:

• m = 150 g
• c = 0,9 J/g °C
• Q = 1350 J

Ditanya: ΔT

Jawaban: ΔT = Q / (m·c) = 1350 / (150·0,9) = 10 °C

Soal 9

Soal: Reaksi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ΔH = –82 kJ (per 2 mol NH₃). Kalor dilepaskan jika 1 mol NH₃ terbentuk?

Diketahui:

• ΔH(2 mol) = –82 kJ

Ditanya: ΔH per mol NH₃

Jawaban: ΔH = –82 / 2 = –41 kJ/mol

Soal 10

Soal: Reaksi: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ΔH = –890 kJ/mol CH₄. Berapa ΔH untuk 2 mol CH₄?

Diketahui:

• n = 2 mol
• ΔH_mol = –890 kJ/mol

Ditanya: ΔH total

Jawaban: ΔH = 2·(–890) = –1780 kJ

Soal 11

Soal: Pembakaran 0,1 mol C menghasilkan –393 kJ/mol. Berapa kalor yang dilepaskan?

Diketahui:

• n = 0,1 mol
• ΔH_mol = –393 kJ/mol

Ditanya: ΔH total

Jawaban: ΔH = 0,1·(–393) = –39,3 kJ

Soal 12

Soal: Berapa banyak partikel (atom) besi (Fe) yang terdapat dalam 1 mol logam besi?

Ditanya: Jumlah partikel

Jawaban: 1 mol mengandung Avogadro = 6,022 × 1023 atom

Soal 13

Soal: Massa 0,6 mol Cr adalah …

Diketahui:

• n = 0,6 mol
• M_r(Cr) = 52 g/mol

Ditanya: m

Jawaban: m = n·M_r = 0,6·52 = 31,2 g

Soal 14

Soal: Berapa volume NO₂ (Mr 46) yang bermassa 4,6 g pada 27 °C dan tekanan 2 atm?

Diketahui:

• m = 4,6 g
• M_r = 46 g/mol ⇒ n = 4,6/46 = 0,10 mol
• T = 27 °C = 300 K
• P = 2 atm
• R = 0,082 L·atm/mol·K

Ditanya: V

Jawaban:
V = n·R·T / P
V = 0,10·0,082·300 / 2 ≈ 1,23 L

Soal 15

Soal: Dalam tabung berisi 45 g H₂O, terdapat … mol (M_r=18)

Diketahui:

• m = 45 g
• M_r = 18 g/mol

Ditanya: n

Jawaban: n = m / M_r = 45 / 18 = 2,50 mol

Soal 16

Soal: Zat X M_r=65 massanya 35 g. Banyak mol X adalah …

Diketahui:

• m = 35 g
• M_r = 65 g/mol

Ditanya: n

Jawaban: n = 35 / 65 ≈ 0,538 mol

Soal 17

Soal: Berapakah volume 2 mol CO₂ pada STP?

Diketahui:

• n = 2 mol
• V_m(STP) = 22,4 L/mol

Ditanya: V

Jawaban: V = n·22,4 = 2·22,4 = 44,8 L

Soal 18

Soal: CaCO₃ → CaO + CO₂. Jika 10 g CaCO₃ (M_r=100) dipanaskan sempurna, volume CO₂ pada STP?

Diketahui:

• m = 10 g
• M_r = 100 g/mol ⇒ n = 10/100 = 0,10 mol
• V_m(STP) = 22,4 L/mol

Ditanya: V

Jawaban: V = 0,10·22,4 = 2,24 L

Soal 19

Soal: Gas menempati 5 L pada 27 °C dan 2 atm. Hitung jumlah mol!

Diketahui:

• V = 5 L
• T = 300 K
• P = 2 atm
• R = 0,082 L·atm/mol·K

Ditanya: n

Jawaban:
n = P·V / (R·T) = 2·5 / (0,082·300) ≈ 0,406 mol

Soal 20

Soal: 1 mol gas menempati 24,6 L pada 27 °C dan 1 atm. Hitung nilai R!

Diketahui:

• n = 1 mol
• V = 24,6 L
• T = 300 K
• P = 1 atm

Ditanya: R

Jawaban:
R = P·V / (n·T) = 1·24,6 / (1·300) ≈ 0,082 L·atm/mol·K

Soal 21

Soal: 1 mol gas menempati 24,6 L pada 27 °C. Hitung tekanannya!

Diketahui:

• n = 1 mol
• V = 24,6 L
• T = 300 K
• R = 0,082 L·atm/mol·K

Ditanya: P

Jawaban:
P = n·R·T / V = 1·0,082·300 / 24,6 = 1 atm

Soal 22

Soal: 2 mol gas menempati 24,6 L pada tekanan 2 atm. Hitung suhu gas (K)!

Diketahui:

• n = 2 mol
• V = 24,6 L
• P = 2 atm
• R = 0,082 L·atm/mol·K

Ditanya: T

Jawaban:
T = P·V / (n·R) = 2·24,6 / (2·0,082) = 24,6 / 0,082 = 300 K

Soal 23

Soal: Hitung massa 2 mol NH₄OH (M_r=35 g/mol)

Diketahui:

• n = 2 mol
• M_r = 35 g/mol

Ditanya: m

Jawaban: m = n·M_r = 2·35 = 70 g